На уроке химии профильная группа 11 класса изучила тему: «Соли хрома разной валентности».
На уроке химии профильная группа 11 класса изучила тему: «Соли хрома разной валентности».
Ребята измерили с помощью датчиков цифрового оборудования (pH) кислотность и электропроводность солей. Осуществили практические переходы хрома в разные валентности.
Название «хром» происходит от греческого «хрома» - «цвет» и связано со способностью хрома образовывать соединения разной окраски за счет большого количества валентных электронов
Электронное строение атома :
У хрома наблюдается такое явление как «провал электрона» — один электрон с 4s-орбитали перескакивает на 3d-орбиталь: 1s22s22p63s23p64s13d5
Возможные степени окисления хрома: +6, +4, +3 и +2.
Хром - типичный металл - блестящий, бело-голубого цвета. Довольно часто встречающийся элемент в минералах земли. Это малоактивный металл, т.к. на воздухе он покрывается оксидной пленкой Cr2O3. Химически инертен: все реакции необходимо вести при нагревании. Сжечь хром в кислороде можно при температуре 20000: 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 (пигмент зеленого цвета)
